Exam química: Problemas de aplicación (leyes)

Problemas de aplicación

Ley de Dalton

Una muestra de gases contiene CH₄, C₂H₆ y C₃H₈. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.34; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.

· Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado.

X(CH₄)= 0,34

X(C₂H6)= 0,294

X(C₃H₈)= 0,341

Ptotal= 1,50 atm

· Segundo paso: Conocer la incognita o interrogante.

P(CH₄)= ?

P(C₂H₆)= ?
P(C₃H₈)= ?

· Tercer paso: Sustituir los datos en la expresión matemática y efectuar los calculos.

Pparcial= X(gas) . Ptotal

P(CH₄)= 0,34 . 1,50 atm= 0,51 atm

P(C₂H₆)= 0,294 . 1,50 atm= 0,196 atm

P(C₃H₈)= 0,341 . 1,50 atm= 0,512 atm

Ley de Gay-Lussac

La presión del aire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg a 45°C. ¿Cuál es la presión del gas si se calienta hasta 125°C y el volumen permanece constante.

Solución: Para este ejemplo podemos observar claramente que la variable que nos hace alta es la presión final, por lo que haremos una recopilación de nuestros datos y empezar a resolver.

Si hacemos el análisis también nos damos cuenta que la temperatura ha aumentado de 45°C a 125°C esto quiere decir que por la proporcionalidad que existe entre la presión y temperatura, la presión aumentará como resultado final, no sabemos en que cantidad, pero si sabemos que aumentará.

¡Muy importante! y vuelvo a repetirlo, la temperatura siempre será en escala absoluta, es decir grados Kelvin.

Datos:

460 mm de Hg.