Cuadro comparativo

	Boyle-Mariotte	Charles	Gay-Lussac	Avogadro (volumen molar)	Ecuación del gas Ideal	Ley de Graham (efusión del gas)	Dalton (presiones parciales)
Semejanzas	se caracteriza por trabajar sólo lo la relación de el volumen y la presión	esta ley trabaja la relación presión temperatura	A mayor temperatura, mayor presión y a menor temperatura, menor presión. Es de relación directa.	En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos.	La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.	La difusión es el fenómeno por el que un gas se dispersa en otro, dando lugar a una mezcla.	Los gases que no reaccionan pueden mezclarse entre sí en cualquier proporción para dar lugar a mezclas homogéneas.
Diferencia	establece que el producto presión-volumen es constante	muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta	dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta	En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos.	un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética)	establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. En combinación con la ley de Avogadro (es decir, ya que los volúmenes iguales tienen el mismo número de moléculas), es lo mismo que ser inversamente proporcional a la raíz del peso molecular.	establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales.